Estructura Del Agua (H20)

La molécula del agua es (H20) y está formada por 2 Hidrógenos y por 1 Oxigeno

Estos elementos se unen haciendo un enlace covalente y tiene cargas iguales esto se le llama molécula neutra tiene las mismas cargas negativas que positivas.

Entonces el agua actúa como dipolo creando capas de “hidratación” alrededor de los iones y eso debilita la atracción entre ellos.

Puentes De Hidrogeno

Dado que el átomo de oxigeno es pequeño y electronegativo, la concentración de electrones en su entorno es más concentrado y por eso las cargas negativas sobre el oxigeno y positivas entre los átomos de hidrogeno son considerables.las moléculas de agua son importantes y muy fuertes por que pueden acercarse mucho más que moléculas mayores.

La atracción de dipolo-dipolo se denomina Puentes de Hidrogeno

Todo esto no se debe a su Geometría tetraédrica irregular, si no también por la naturaleza de sus átomos:

Hidrogeno: El átomo más pequeño de la química

Oxigeno: Un átomo pequeño de alta electronegatividad

Por esto el átomo de oxigeno de la molécula de agua atrae los electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos. Y esto da a la polaridad de enlace.

Estructura química del agua.

También Nos informa sobre el porcentaje que existe de agua en el mundo tanto en el ser humano, por promedio ocupa un 70% de agua nuestro cuerpo y el planeta tierra.

Es el único compuesto químico que se puede encontrar en grandes cantidades en la naturaleza.

Algunas Funciones Del Agua.

Sirve como amortiguador térmico, ayuda al cuerpo humano a bajar la temperatura de su cuerpo, mas bien el agua absorbe el calor y lo expulsa del cuerpo haciendo enfriar.

También sirve como Lubricante en el roce de los órganos o huesos haciendo que no rocen entre si y no se lastimen.

Favorece la circulación o Turgencia,

Da Flexibilidad y elasticidad a los músculos

Osmosis

Concretamente la osmosis se le llama al intercambio de sales entre el agua

Haciendo que la cantidad de concentración de las sales o minerales sea menor.

Principales Características Del agua.

El agua es un importante constituyente de la atmosfera en las regiones húmedas y templadas y es el compuesto mayoritario de la hidrosfera.

El agua Coexiste en 3 estados físicos, Solido, Liquido, Gaseoso.

Preguntas!!!

1-Describe que entiendes por la densidad de una sustancia y cuales son las unidades mas utilizadas para expresarla?En cuanto estimas la densidad del agua a 10C?

Densidad:es la medida de cuánta masa hay contenida en una unidad de volumen

Unidades mas utilizadas para representar la densidad:

Unidades de densidad en el Sistema Internacional de Unidades (SI):

• kilogramo por metro cúbico (kg/m³).
• gramo por centímetro cúbico (g/cm³).
• kilogramo por litro (kg/L). El agua tiene una densidad próxima a 1 kg/L.
• 1 kg/L = 1 g/cm³ = 1 g/mL.
• gramo por mililitro (g/mL), que equivale a (g/cm³).
• Para los gases suele usarse el gramo por decímetro cúbico (g/dm³) o gramo por litro (g/L), (con la finalidad de simplificar con la constante universal de los gases ideales:

Unidades usadas en el Sistema Anglosajón de Unidades:

• onza por pulgada cúbica (oz/in³)
• libra por pulgada cúbica (lb/in³)
• libra por pie cúbico (lb/ft³)
• libra por yarda cúbica (lb/yd³)
• libra por galón (lb/gal)
• libra por bushel americano (lb/bu)
• slug por pie cúbico.
  
  Densidad del agua a 10c:
• 65 g/cm3

Que es el calor de fusion:
Energía calórica requerida para transformar un mol de sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a 1 atmósfera de presión

Gráfica de una temperatura contra la energía añadida cuando 1 g de hielo inicialmente a 30° C se convierte en vapor

Que sabes acerca de la contaminacion del agua:
Principalmente la contaminacion del agua se hace por metales, tales como mercurio y plomo que son altamente contaminantes, luego desechos toxicos de fabricas y contaminacion de rios o mares.
Sabias que el agua puede ser purificada natural y artificialmente?
claro que si

Enlace Ionico:En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre losiones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electronesdel otro.
Enlace Covalente:En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia deelectronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.
Enlace Covalente Polar:Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor carga nuclear (más número de protones). Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.
Enlace Coordinado: Este tipo de enlace se presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos. Para que se presente este tipo de enlace, se requiere que el átomo dador tenga un par de electrones libres en un orbital exterior y el átomo aceptor tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su última capa de valencia. Este enlace tiene igual longitud y energía que otro enlace igual y es, por tanto, indistinguible.
Enlace Dipolo:El Enlace dipolo permanente' es una sustancia formada por la unión de una carga positiva y una negativa unidas por atracción electrostática. Estas moléculas presentan una separación de cargas negativa y positiva natural e innata.
Enlace de Hidrogeno:Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unidocovalentemente a otro átomo electronegativo.